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Version vom 26. November 2010, 12:29 Uhr
Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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Übersicht über die Chloride[Bearbeiten]
In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Chlorid als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.
| Name | Formel | Löslichkeit [g/l] 20°C |
Deliqueszenzfeuchte | Lichtbrechung/ Doppelbrechung |
Bemerkungen |
| Bischofit | MgCl2•6H2O | 1670 540 (20) |
32,8(25), 33,5(10) | nx = 1,494 ny = 1,507 nz = 1,528 Δ = 0,034 |
zersetzt sich bei 116-118 °C hygroskopisch bis zerfließend |
| Antarcticit | CaCl2•6H2O | 5360 | 28,6(25), 30,8(20), 41(0) | no = 1,417 ne = 1,393 Δ = 0,024 |
hygroskopisch bis zerfließend |
| Halit | NaCl | 358 | 75,3(25), 75,7(10) | n = 1,544 |
|
| Sylvin | KCl | 344 | 84,3(25), 86,8(10) | n = 1,490 |
|
| Tachyhydrit | CaMg2Cl6•12H2O | no = 1,520-1,522 ne= 1,512-1,513 Δ = 0,008-0,009 |
hygroskopisch bis zerfließend | ||
| Fluorit (Flußspat) |
CaF2 | 0.016 (18) | n = 1.434 | | |
| Salmiak | NH4Cl | n = 1.693 | |
Negativ geladenes Ion
Bezeichnet für ein Salz den Grenzwert, oberhalb dessen dieses Luftfeuchte aufnimmt, bis es sich darin vollständig löst.
Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.
